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【题目】短周期主族元素abcd的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,pqmn分别是元素dabc的气体单质,ps均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1

下列说法正确的是

A. v能分别与ut反应生成离子化合物 B. 元素的非金属性:b>c>a

C. 原子半径:b<c<d D. d的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】短周期主族元素abcd的原子序数依次增大。pqmn分别是元素dabc的气体单质。短周期中能形成气态非金属单质的有HNOFClps均为有色气体,则p可能是氟气、氯气中的一种;根据放电条件结合以上信息,可推出sNO2v的水溶液呈碱性,则vNH3。常温下,0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1说明tu是强酸,结合以上信息可知tu分别是和HCl综合以上所有信息可知,qH2mN2nO2rNO

A. 氨气能分别与HClHNO3反应生成离子化合物氯化铵和硝酸铵,所以A正确; B. 元素的非金属性:O>N>HB不正确;C. 原子半径:c < b <d 7N8O同周期,所以N的原子半径大于O原子,C不正确; D. d的氧化物有多种,对应的水化物不一定是强酸,如次氯酸是弱酸,所以D不正确。选A

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【题目】下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中,正确的是(  )
A.Cl2只作氧化剂
B.Cl2只作还原剂
C.Cl2既作氧化剂又作还原剂
D.氯元素的化合价不发生变化

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【题目】Co及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下废料中含有AlLiCo2O3Fe2O3等物质)。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

1步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________

2写出步骤Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______

3步骤Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF,还有______

4NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤所起的作用是______

5在空气中加热5.49 g草酸钴晶体CoC2O4·2H2O样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

温度范围/℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加热到210 ℃,固体质量减轻的原因是__________

②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物,此过程发生反应的化学方程式为___________[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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【题目】可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应中,分别表示正极反应和负极反应的是

Br22e=2Br 2Br2e=Br2

Zn2e=Zn2 Zn22e=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

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【题目】下列物质中,不属于有机物的是(  )

A.四氯化碳B.硫氰化钾C.尿素D.酒精

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【题目】1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下).将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少mL

A.168B.224C.336D.504

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【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)△H在密闭容器中进行.如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况.下列推断中正确的是( )

A.p1>p2 , T1<T2 , m+n>q,△H<0
B.p1<p2 , T1>T2 , m+n>q,△H<0
C.p1>p2 , T1<T2 , m+n<q,△H<0
D.p1<p2 , T1>T2 , m+n<q,△H>0

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【题目】下列溶液具有漂白性的是( )

A.新制氯水B.氨水C.石灰水D.苏打水

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①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

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