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    【题目】X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是

    ①Na、Na2O、Na2O2 ②A1Cl3、A1(OH)3、NaA1O2

    ③)Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3

    A. ①②④ B. ②④ C. ①②③ D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。

    下列说法正确的是

    A. v能分别与u、t反应生成离子化合物 B. 元素的非金属性：b>c>a

    C. 原子半径：b<c<d D. d的氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
    A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
    B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
    C.依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
    D.图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀时pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全时pH

    3.2

    5.2

    8.0

    （1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。

    （2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。

    （3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。

    （4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 纯碱、烧碱均属碱 B. CO2属酸性氧化物

    C. 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D. 凡能电离出OH—的化合物均属碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

    （1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名称为 ____________。

    （2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为__________________________________。

    （3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，写出对应的化学方程式：________________________________。

    （4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_________（填选项字母）。 A.热水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

    （5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗Na2S2O3，标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是________________，碘单质在产品中的质量分数是________________（用百分数表示，且保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

    B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

    C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

    D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是（ ）

    A.澄清石灰水B.氢氧化铁红褐色液体

    C.饱和食盐水D.石灰浆

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