[题目]下列物质中.不属于有机物的是( )A.四氯化碳B.硫氰化钾C.尿素D.酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中，不属于有机物的是(　　)

A.四氯化碳B.硫氰化钾C.尿素D.酒精

【答案】B

【解析】

A. 四氯化碳是常见的有机溶剂，属于有机物，故A错误；

B. 硫氰化钾的组成与性质都跟无机物更相似，属于无机物，不属于有机物，故B正确；

C. 尿素是常见的化肥，属于有机物，故C错误；

D. 酒精是常见的有机溶剂，属于有机物，故D错误；

故选B。

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【题目】I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。

a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂

（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。

（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。

（5）取某 KMnO4（式量-158）产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）
A.
B.
C.
D.

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【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。

（2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:

①温度:T1_____T2（填“<”或“>”）。

②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_____。

（3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

①肼的电子式为__________。

②肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:

N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常数K1

N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

b.__________________。

（4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为____________。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_______molOH-迁移通过阴离子交换膜。