【题目】I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。
完成下列填空：
（1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。
a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
（2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。
（3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。
II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。
（5）取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________（保留三位小数）。
【答案】 bc 除 HCl 尾气处理，除 Cl2 分液漏斗中盐酸滴速 冰水浴 3.950 0.843
【解析】本题主要考查制备NaClO溶液的探究实验。
I.（1）KMnO4利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选bc。
（2）氯气难溶于饱和食盐水，而氯化氢溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，B装置中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，Cl2 +2NaOH
NaCl+NaClO+H2O D装置中NaOH的作用是除去有毒气体氯气的余气。
（3）实验操作过程中可调节分液漏斗中盐酸滴速以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入冰水浴中。
II.（4）需准确称取Na2S2O3固体的质量为0.1000mol/L×250mL×158g/mol=3.950g。
（5）8KMnO4～5Na2S2O3，该KMnO4 产品的纯度是0.1000mol/L×20.00mL×8/5×158g/mol/0.600g=0.843.
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【题目】向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是
A. 沉淀的最大物质的量为2mol
B. c-d段会产生标况下22.4LNH3
C. d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D. 滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
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【题目】以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:
已知:
离子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
开始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下问题:
(1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)加人试剂X为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH至______(填pH范围)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2位有效数字)
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【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：
（1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。
（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。
（3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；
（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。
（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：
t（s） | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n（mol） | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（ ）
A.Cl2只作氧化剂
B.Cl2只作还原剂
C.Cl2既作氧化剂又作还原剂
D.氯元素的化合价不发生变化
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【题目】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦
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