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    【题目】向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是

    A. 沉淀的最大物质的量为2mol

    B. c-d段会产生标况下22.4LNH3

    C. d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O

    D. 滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

    【答案】D

    【解析】A、因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，选项A错误；B、c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，选项B错误；C、d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选项C错误；D、H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，选项D正确。答案选D。

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    【题目】HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（　　）
    A.HgCl2属于离子化合物
    B.HgCl2属于共价化合物
    C.HgCl2属于非电解质
    D.HgCl2是弱酸弱碱盐

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    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( )

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol/L

    C. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

    D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

    D


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

    ①该反应的平衡常数表达式K=；
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③下列措施中能增大CO2转化率的是 ． （填序号）
    A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入一定量CO2
    ④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是 ． （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气燃烧过程中的能量转化方式为（　　）
    A.热能转化为化学能
    B.化学能转化为电能
    C.化学能转化为热能
    D.化学能转化为机械能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（ ）

    A. 方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失

    B. 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色

    C. 步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积

    D. 步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）
    A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
    B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
    C.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
    D.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.KMnO4 是一种氧化剂，实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制备 Cl2。下图是制备 NaClO溶液的装置图。

    完成下列填空：

    （1）KMnO4 稀溶液是一种常见消毒剂，其消毒机理与以下物质相似的是______（选填编号）。

    a．75%酒精 b．双氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂

    （2）B装置中饱和食盐水的作用是___________，D装置中NaOH的作用是______________。

    （3）实验操作过程中可调节__________以控制A 装置中产生 Cl2 的气流，C装置需控制反应温度在 0~5℃，实验中可将C 装置放入________________中。

    II.测定 KMnO4纯度可用标准 Na2S2O3（式量—158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

    （4）配制250 mL 0.1000 mol/L标准 Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为____g。

    （5）取某 KMnO4（式量-158） 产品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 标准 Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，则该 KMnO4 产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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