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    【题目】天然气燃烧过程中的能量转化方式为（　　）
    A.热能转化为化学能
    B.化学能转化为电能
    C.化学能转化为热能
    D.化学能转化为机械能

    【答案】C
    【解析】解：天然气燃烧过程中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，甲烷与氧气断键吸收的能量小于二氧化碳和水蒸气成键放出的能量，属于放热反应，即化学能转化成热能，故C正确；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）

    选项

    A

    B

    C

    D


    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）
    A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣
    B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
    C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
    D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

    （1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

    ① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

    ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

    A．①中过滤的目的是____________________，

    B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

    C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

    ① 所选试剂为___________________

    ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是

    A. 沉淀的最大物质的量为2mol

    B. c-d段会产生标况下22.4LNH3

    C. d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O

    D. 滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。

    Ⅰ．FeCl2的制备

    （1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

    （2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。

    （3）装置B的作用为____________。

    （4）反应结束后，应先熄灭C处的酒精灯还是先关闭A处分液漏斗的活塞_______________（填“熄灭酒精灯”或“关闭活塞”）。

    Ⅱ．FeCl2的纯度测定

    已知：①实验得到固体的成分为FeCl2和FeCl3。

    ②Fe3＋与K3[Fe（CN）6]不反应，3Fe2＋＋2 [Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。

    该兴趣小组设计了如下实验测定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的纯度。

    （i）称取m g反应后的固体溶于过量盐酸中，再将所得溶液加水稀释到200 mL。

    （ii）准确量取20 mL上述溶液于烧杯中，加入过量的K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。

    （iii）过滤、洗涤、干燥后进行称量，得到W g蓝色固体。

    （5）产品中FeCl2的质量分数为____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同学认为按照上述方案测得的FeCl2的质量分数偏低，他的理由为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

    A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　)

    A.氯化钡溶液B.酸性高锰酸钾溶液

    C.碘化钾淀粉溶液D.澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（　　）
    A.Cl2只作氧化剂
    B.Cl2只作还原剂
    C.Cl2既作氧化剂又作还原剂
    D.氯元素的化合价不发生变化

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