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    15．下列叙述中，不 正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
    B．CO2：弱电解质
    C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
    D．醋酸：一元弱酸

    分析 A．碳元素组成的纯净物是单质；
    B．非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
    C．干冰即二氧化碳；
    D．能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质．

    解答 解：A．金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故A正确；
    B．CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；
    C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰即二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物，故C正确；
    D．醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类方法和依据，化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cu、Zn、Cr都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物．
    （1）下列不能作为配合物配位体的是C（选填序号）．
    A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
    （2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
    （3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
    ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
    （4）若[Cu（H2O）4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（H2O4]2+的空间构型为a（填字母）．
    a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
    （5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
    （6）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交换出来的H+和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成．
    将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）
    A．100mL溶液中一定只有0.02molK+B．溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L
    C．不能确定Cl-是否存在D．Ba2+和Mg2+一定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（　　）
    A．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
    B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
    C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（　　）
    A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl组成中不含金属阳离子，所以不属于盐
    B．二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物
    C．金属氧化物一定属于碱性氧化物
    D．非金属氧化物一定属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于天然高分子的是（　　）
    A．聚氯乙烯B．蚕丝C．塑料D．合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题．
    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为0.24mol，含溶质MgCl2的质量为11.4g．
    （2）该混合液中CaCl2的物质的量为0.12mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
    （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.72mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
    （　　）
    A．甲和丙的K相同B．乙和丙的正反应速率相同
    C．乙中SO3的体积分数小于丙D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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