下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应.则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C ΔH>0.则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol.则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)+2O2(g)= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁，

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

D

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁ C（s）+

1

2

O₂（g）?CO（g）△H₂，则△H₂＞△H₁

C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1

B．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）；△H＞0则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1，则20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₂ 则△H₁＞△H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ?mol^-1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C．已知C（石墨，s）?C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C（s）+2O₂（g）?2CO₂（g）△H=akJ?mol^-1、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol^-1，则a＞b

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1

C．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b

D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol^-1

B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b

D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

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