Question

常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A．c（X^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L

B．c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L

C．c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-6mol/L

D．混合溶液中由水电离出的c（OH^-）大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c（H⁺）

Answer 1

分析：取0.2mol?L^-1HX溶液与0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好生成NaX，测得混合溶液的pH=8，说明溶液呈碱性，则NaX为强碱弱酸盐，结合盐类水解原理以及物料守恒分析解答．

解答：解：该溶液中 c（H⁺）=10^-8 mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-8

mol/L=10^-6 mol/L，
A．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），移项得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=C（X^-）+C（HX）=0.1mol/L，故B正确；
C．根据质子守恒得c（OH^-）=C（HX）+C（H⁺），所以c（OH^-）-C（HX）=C（H⁺）=1×10^-8mol/L，故C错误；
D．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以HX抑制水电离，NaX促进水电离，混合溶液中说电离出氢氧根离子浓度为10^-6 mol/L，0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C（H⁺）小于10^-7 mol/L，故D正确；
故ABD．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合物料守恒和电荷守恒分析解答，根据题意，注意溶液混合后体积变为原来的2倍，为易错点．