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精英家教网铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等.已知Cu2O与H2SO4能发生反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.
(1)为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物.称取9.8gCu(OH)2样品,将该样品在坩埚中加热完全分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为7.6g,该固体的成分为
 
,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为
 
g.
(2)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O.
a.火法还原:用炭粉在高温条件下还原CuO;
b.用CH3CHO还原新制电解的Cu(OH)2
c.电解法:2Cu+H2
 电解 
.
 
 Cu2O+H2↑;
d.最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2
①该制法的化学方程式为
 

②肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下两步电离过程:
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常温下,某浓度N2H6C12溶液的pH为4,则该溶液中由水电离产生的c(H+)为
 

已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
 

Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验.
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示,则下列说法正确的是
 

A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B.d方法制得的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.分解等物质的量的水时,d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低.
分析:(1)根据样品的物质的量,灼烧后铜的质量不变,计算出7.6g固体中铜和氧原子物质的量比值;产生氧化亚铜的同时,会产生氧气,根据氧元素质量守恒,计算出氧化亚铜的物质的量,最后计算出固体铜的质量;
(2)Ⅰ、①根据信息:肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2,利用化合价升降相等配平;
②N2H6C12类比铵盐,离子水解促进了水的电离,溶液中的氢离子就是水电离的; N2H4的电离大于N2H5+离子的水解;
Ⅱ、根据图示分析,催化效率是a<b<c<d;
催化剂不影响化学平衡;不影响能量变化.
解答:解:(1)9.8gCu(OH)2样品中氢氧化铜物质的量是0.1mol,灼烧若是生成了氧化铜,质量应该是:0.1mol×80g/mol=8g>7.6g,故生成产物含有Cu2O;
生成Cu2O同时生成了氧气,氧气的质量是:8g-7.6g=0.4g,n(O2)=0.0125mol;根据关系式2Cu2O~O2,n(Cu2O)=0.0125mol×2=0.025mol,再根据反应
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
1           1
n(Cu)=n(Cu2O)=0.025mol,铜的质量是:0.025mol×64g/mol=1.6g;
故答案为:CuO和Cu2O; 1.6;
(2)Ⅰ.①肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2,根据化合价变化,肼中N的化合价是-2价,变成氮气,化合价升高2(2-0)=4;铜化合价变化是1价,氢氧化铜计量数是4,肼的是1,观察法配平其它物质,反应化学方程式是:N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O;
故答案为:N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O;
②N2H6C12溶液的pH为4,N2H62+离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,溶液中氢离子来自水的电离,故该溶液中由水电离产生的c(H+)=10-PH=1×10-4mol/L;
0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,变成了等物质的量的N2H5Cl和N2H4的混合液,由于N2H4的电离大于N2H5+离子的水解,故溶液中c(N2H5+)>c(Cl-),溶液显示碱性;
故答案为:1×10-4mol/L;c(N2H5+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
Ⅱ.A、根据图示可知,c、d单位时间产生氢气速率速率快,cd方法制得的Cu2O催化效率相对较高,故A正确;
B、转化率都是相等的,催化剂不影响转化率,故B错误;
C、催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关,故C正确;
D、分解等物质的量的水时,需吸收的能量相等,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查了铜金属及其重要化合物的性质应用,涉及的知识点较多,充分考查了学生的分析、理解信息能力及计算能力,本题难度稍大.
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下列说法中正确的是

[  ]

A.

铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料

B.

金、银、铜是应用最广泛的金属材料

C.

钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔

D.

铜是导电性、导热性最好的有色金属

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[  ]

A.

粗铜作阳极,其电极反应式:Cu2++2e=Cu

B.

电解过程中,电解质溶液中c(Cu2+)不变

C.

电解后,阴极上还附有极少量的Fe和Ni

D.

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下列说法中,正确的是


  1. A.
    铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
  2. B.
    金、银、铜是应用最广泛的金属材料
  3. C.
    钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔
  4. D.
    铜是导电性,导热性最好的有色金属.

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铜是人类最早发现和使用的金属之一,铜及其合金的用途广泛.粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)


  1. A.
    粗铜作阳极,其电极反应式:Cu2++2e-=Cu
  2. B.
    电解过程中,电解质溶液中c(Cu2+)不变
  3. C.
    电解后,阴极上还附有极少量的Fe和Ni
  4. D.
    电解后,可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

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