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铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A.
粗铜作阳极，其电极反应式：Cu²⁺+2e^-＝Cu
B.
电解过程中，电解质溶液中c(Cu²⁺)不变
C.
电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
D.
电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
（1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130⁰C，反应过程为：
I.3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
II.6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑十+7NaOH
Ⅲ．Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
①反应II中的氧化剂是

NaNO₂

．
②上述过程产生了大量NH₃，有关NH₃处理方案合理的是

a．用H₂SO₄吸收制氮肥 b．高空排放 C．用于制备HNO₃
（2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序：

Fe³⁺＞Cu²⁺+＞Fe²⁺

．
②请设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：

将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生

．
（3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10^-5 mol?L^-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1mol?L-¹，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为

Cu²⁺、Fe²⁺

．
②从图中数据计算可得Fe（OH）₂的溶度积Ksp[Fe（OH）₂]=

1.0×10^-17（mol?L^-1）³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

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科目：高中化学 来源：2011-2011年广东省宝山中学高二上期第一次建档考试化学试卷 题型：填空题

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移           mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式              。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________      _______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__    __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

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科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修一3.2 几种重要的金属化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O_4,3 mol FeS₂参加反应转移________mol 电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为

________________________________________________________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________ 。

(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	Ⅰ 对；Ⅱ对；无
C	铁属于过渡元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	Ⅰ 错；Ⅱ对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	Ⅰ 对；Ⅱ对；有

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科目：高中化学 来源：2011-2011年广东省高二上期第一次建档考试化学试卷 题型：填空题

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移 mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式。

从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。（填字母）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	铁是地壳中含量最高的金属元素	铁是人类最早使用的金属材料	I对；II对；有
B	常温下铁与稀硫酸反应生成氢气	高温下氢气能还原氧化铁生成铁	I对；II对；无
C	铁属于过渡金属元素	铁和铁的某些化合物可以用作催化剂	I错；II对；无
D	铁在空气中表面生成致密氧化膜	可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸	I对；II对；有

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铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)