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    12．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）
    A．含1mol HCl 500mLB．含36.5g HCl 500mL
    C．2mol•L-1 HCl 500mLD．2mol•L-1 H2SO4 250mL

    分析 锌粉与盐酸、稀硫酸反应的本质为Zn+2H+=Zn2++H2↑，锌粉同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关．

    解答 解：A、1mol HCl 500mL，即2mol/L，H+离子为2mol/L；
    B、含36.5g HCl 500mL，即2mol/L，H+离子为2mol/L；
    C、2mol/LHCl，H+离子为2mol/L；
    D、2mol/LH2SO4 250mL，H+离子为4mol/L；
    所以，反应最快为D．
    故选：D．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．甲溶液的PH=4，乙溶液的PH=1，则甲溶液与乙溶液中C（H+）之比是（　　）
    A．1000B．$\frac{1}{1000}$C．3D．$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
    B．用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝
    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
    D．油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一组试剂是（　　）
    A．银氨溶液、浓溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水D．氯化铁溶液、浓溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和
    D．1 molNO2（g）和1 mol CO（g）的总能量低于 1mol NO（g）和1 molCO2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，错误的是（　　）
    A．乙醇发生了还原反应B．反应中有红黑颜色交替变化的现象
    C．铜是此反应的催化剂D．生成物是乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    （1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
    （2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤   d．冷却结晶 e加热蒸发　f洗涤　g 干澡
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNHS
    Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    ②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
    ③为除工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
    A　NaOH      B FeS    C  Na2S
    已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．
    Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
    下列反应中，属于放热反应的是C（填序号）．
    A．Ra（OH）2•8H2O与NH2Cl混合搅拌   B．高温煅烧石灰石   C．铝与盐酸反应
    Ⅱ．电能是现代社会应用广泛的能源之一．
    如图是化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+；
    当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明；若能，请说明在两电极上所发生的现象：Ⅱ；
    （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．
    a极上的电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-；
    Ⅲ．海洋资源的利用具有广阔前景．
    （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）；
    A．Cl2  B．淡水  C．烧碱    D．食盐
    （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （3）海带灰中富含以I-形式存在的磷元素，实验室提取I2的途径如下所示：

    ①烧灼海带至灰烬时，所有的主要仪器名称是坩埚；
    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

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