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    7．可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一组试剂是（　　）
    A．银氨溶液、浓溴水B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
    C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水D．氯化铁溶液、浓溴水

    分析 乙烯含有C=C键，能发生加成反应和氧化反应；乙苯不溶于水，能使酸性高锰酸钾褪色；乙酸乙酯能发生水解；苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，能发生显色反应，据此分析解答．

    解答 解：A．浓溴水和乙酸乙酯、乙苯不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；
    B．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙苯、己烯、苯酚而导致酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，故C正确；
    D．氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别乙苯和乙酸乙酯，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质的特殊性是解本题关键，难点是利用物质差异性选取合适的检验试剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中的两种，互为同系物的是（　　）
    A．O2和03B．CH4和C3H8C．正丁烷和异丁烷D．C2H4和C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．一定温度时，在容积一定的密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中一定表示达到化学平衡状态的是（　　）
    A．HI、H2、I2的浓度相等且不再改变时B．混合气体的颜色深浅不再变化时
    C．混合气体的平均摩尔质量不变时D．v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1时

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
    C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加在碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是（　　）
    A．能与水反应生成
    B．能碱性水解生成
    C．在一定条件下可以合成甘油
    D．加入AgNO3溶液能生成难溶于硝酸的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（　　）
    A．含1mol HCl 500mLB．含36.5g HCl 500mL
    C．2mol•L-1 HCl 500mLD．2mol•L-1 H2SO4 250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．矿石中金的含量很低，金的性质又相当稳定，只能用湿法冶金-氰化法提炼，即采用稀的NaOH溶液处理已粉碎的矿石，把少量的金浸取入溶液中，后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出，其反应原理为：
    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O═4Na[Au（CN）2]+4NaOH
    ②2Na[Au（CN）2]+Zn═2Au+Na2[An（CN）4]
    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（　　）
    A．Na[Au（CN）2]可溶于水
    B．化合物Na[Au（CN）2]中金元素的化合价为+2
    C．金化学性质稳定，不与任何物质反应
    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液物质的量浓度最大的是（　　）
    A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
    B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
    C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
    D．213mL 0.5mol•L-1盐酸和82mL 0.5mol•L-1盐酸的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
    ②实验中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    ④通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

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