[题目]将等物质的量的K2SO4.NaCl.Ba(NO3)2.AgNO3混合均匀后.置于指定容器中.加入足量的水.搅拌.静置.过滤．取滤液.用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）
A.35.5：108
B.108：35.5
C.8：1
D.1：2

【答案】C
【解析】解：将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，发生反应： K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3 ， AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，搅拌、静置、过滤，滤液为KNO3和NaNO3溶液，
电解时发生：2H2O 2H2↑+O2↑，氧化产物为O2 ，还原产物为H2 ，
两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为32：2×2=8：1，
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃

a.为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为
b.反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
c.在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是
②实验确认有NO的现象是
d.通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是．
（2）Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ，如图1所示．【资料卡片】
①NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
②在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
③在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
a.如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因．
b.实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
c.在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
d.完成离子反应IV：NO+H2O=++H+ ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质分类正确的是（）

序号	电解质	酸	氧化物	单质	酸性氧化物
A	Cl2	FeBr2	CO	Hg（汞）	FeCl3
B	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
C	KClO3	HCl	CaO	Cl2	CO2
D	K2O	HCl(浓)	H2O	Cl2	MnO2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）

A．硫元素的质量比为5：4 B．原子总数之比为4：3

C．质量之比为1：1 D．分子数之比为1：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
B.氢气燃烧热为285.8kJmol﹣1 ，则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）
A.该溶液中存在两个平衡、七种粒子
B.该溶液中K+、NH 、NO 、Al3+可以大量共存
C.滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
D.通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ E. Fe3+

（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________，中子数之比为____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数是没有单位的

C. 1molH2O约含有6.02×1023 个水分子 D. 氮气的摩尔质量是28g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的反应速率为v3 ，实验1的反应速率为v1 ，则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是．

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