Question

【题目】根据所学知识，完成题目：
（1）Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O
②气体液化的温度：NO2 21℃、NO﹣152℃

a.为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为
b.反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
c.在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①盛装70%浓硫酸的仪器名称是
②实验确认有NO的现象是
d.通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 ．
（2）Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ， 如图1所示．【资料卡片】
①NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
②在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
③在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
a.如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因 ．
b.实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸铵代替氯化铵．
c.在汽车发生碰撞时，NaN3会产生（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
d.完成离子反应IV：NO+H2O=++H+ ．

Answer 1

【答案】
（1）A→C→E→D→B；防止装置中的空气将NO氧化成NO2 ， 影响产物的检验；分液漏斗；D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O
（2）NH4NO3溶于水时吸收热量；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；N2；8；7；3NH4+；5NO3﹣；2
【解析】（1）a.解：A中产生的气体中含有NO、NO2、水蒸气，所以先通过C吸收水蒸气，然后在E中冷却二氧化氮得到NO2 ， 在D装置中检验NO的存在，NO、NO2都是大气污染物，所以最后在装置B中进行尾气处理，防止污染空气，故装置的连接为A→C→E→D→B，所以答案是：A→C→E→D→B；b.NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2 ， 所以答案是：防止装置中的空气将NO氧化成NO2 ， 影响产物的检验；c.①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色，所以答案是：D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色；d.通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应产生 NO、NO2、水和硫酸钠，该装置中的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O，所以答案是：2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；（2）a.将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是NH4NO3溶于水时吸收热量，使广口瓶中的气体压强减小，在大气压强的作用下U形管中的液体左侧A液面上升，右侧B液面下降，所以答案是：NH4NO3溶于水时吸收热量；b.实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸铵具有强的氧化性，而且分解分解产生大量气体而发生爆炸，所以不能代替NH4Cl来实验，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；c.在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度，所以答案是：N2；d.根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知离子反应IV NO发生歧化反应产生NH4+和NO3﹣ ， 同时产生水，反应的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3﹣+2H+ ， 所以答案是：8；7；3NH4+；5NO3﹣；2．