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    相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（　　）
    A、HA一定是强酸
    B、HB一定是强酸
    C、HB一定是弱酸
    D、反应开始时二者生成H2的速率相同
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明HA最终电离出的氢离子浓度大于HB，则酸性HB＞HA，据此分析解答．
    解答： 解：相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应后，收集到H2的体积前者大于后者，说明HA最终电离出的氢离子浓度大于HB，则酸性HB＞HA，
    A．酸性HB＞HA，所以HA一定是弱酸，故A错误；
    B．根据已知条件无法确定HB的电离程度，则无法确定HB的酸性强弱，故B错误；
    C．根据B知，无法确定HB的酸性强弱，故C错误；
    D．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等时氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A、阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ni2++2e-═Ni
    B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+，Zn2+和Ni2+
    D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu，Pt和Fe

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    关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（　　）
    A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
    B、萃取后水层颜色变浅
    C、萃取后CCl4溶液层为紫红色
    D、萃取后水层颜色变红且在下层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A、绿原酸的分子式为C16H8O9
    B、1mol绿原酸最多与7molNaOH反应
    C、1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
    D、绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将AlCl3溶液和AlCl3与NaOH混合溶液分别蒸干并灼烧，所得的产物的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图． 
    （1）根据图1所示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为
     

    （2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu3+）试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．请回答：
    ①H3BNH3中是否存在配位键
     
    （填是或否），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，将CH4、H2O、CO2三分之按照键角由大到小的顺序排列为
     
    ．
    ②与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）
    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物质性质与烷烃相似，故称为为硼烷．工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为
     

    （2）一种铜合金具有储氢功能
    ①Cu2+的价层电子排布式为
     
    ．
    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．
    ③铜的单质晶体中原子按ABCABC…方式堆积，设铜原子半径为αpm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏伽德罗常数数值为NA）
    （3）如图是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞．
    ①金属原子的配位数
     
    氧原子的配位数
     

    ②写出晶胞中金属原子数
     
    氧原子数
     
    ．

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    （1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为
     
    ．用此饱和溶液进行以下实验：
    （2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．反应方程式为
     

    （3）把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到
     
    烧杯中的液体产生丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、SO42-
    B、Ag+、K+、NO3-
    C、Ba2+、HCO3-、NO3-
    D、Na+、NO3-、CO32-

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