Question

4．下列有关热化学方程式书写正确的是（　　）

	已知条件	热化学方程式
A	中和热为57.3kJ/mol	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6kJ/mol
B	合成氨反应生成0.1mol NH3时放出a kJ热量	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=-20a kJ/mol
C	H2的燃烧热为285.8kJ/mol	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g） △H=-285.8kJ/mol
D	碳的燃烧热为393.5kJ/mol	2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H=-787kJ/mol

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．生成硫酸钡沉淀也会放出热量；
B．生成0.1mol NH₃时放出a kJ热量，则生成2mol氨气放出的热量为20a kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
C．氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量；
D．碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量．

解答 解：A．中和热为57.3kJ/mol，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l），△H＜-114.6kJ/mol，故A错误；
B．生成0.1mol NH₃时放出a kJ热量，则生成2mol氨气放出的热量为20a kJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-20a kJ/mol，故B正确；
C．氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故C错误；
D．碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查热化学方程式书写、中和热、燃烧热，难度不大，注意反应热与物质的聚集状态有关、与化学计量数成正比，理解燃烧热概念．