Question

12．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（　　）

• A． H₂燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，则2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• B． 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，则0.5mol NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
• D． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂ （g）△H=-196.64 kJ•mol^-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ

Answer 1

分析 A．H₂燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，则2mol氢气完全燃烧生成2mol液态水时放出的热量为-571.6 kJ，据此写出反应的热化学方程式；
B．物质含有的能量越高，物质的稳定性越小；
C．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致放出的热量增大；
D．该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化成生成物，所以放入的热量小于196.64 kJ．

解答 解：A．H₂燃烧热为285.8 kJ•mol^-1，燃烧热的热化学方程式中生成的是液态水，放出的热量与化学计量数成正比，则该反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故A正确；
B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确；
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；
D．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂ （g）△H=-196.64 kJ•mol^-1，在一定温度下向一固定体积的密闭容器中通入2mol SO₂、1mol O₂，由于该反应为可逆反应，则反应生成二氧化硫的物质的量小于2mol，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，D为易错点，注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的灵活应用能力．