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    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

    A.铝在稀硝酸中发生钝化

    B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

    C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2

    D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

    【答案】D

    【解析】

    A.铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中才会发生钝化，而会与稀硝酸发生反应，A选项错误；

    B．过量的铁粉会还原Fe3+为Fe2+，故不能得到FeCl3，B选项错误；

    C．N2与O2在放电条件化合生成NO，NO在与O2结合生成NO2，C选项错误；

    D．葡萄糖含有醛基，含醛基的物质能与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸后生成Cu2O的砖红色沉淀，D选项正确；

    答案选D。

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    【题目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32- 和HSO3- 的物质的量浓度之比是（ ）

    A. 1 : 3 B. 3：1 C. 5：4 D. 4: 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/mg

    255

    385

    459

    生成气体体积/mL

    280

    336

    336

    （1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。

    （2）盐酸的物质的量浓度为_______。

    （3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。

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    【题目】胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值

    A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    Ⅷ

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
    （2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式 ， 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 ．
    （3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
    （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，水只做氧化剂的是

    A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO

    C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
    A.盐酸的浓度
    B.盐酸的温度
    C.氢氧化钠溶液的浓度
    D.氢氧化钠溶液的温度
    E.水的比热容
    F.反应后混合溶液的终止温度
    （3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ． 通过计算可得中和热△H=
    （4）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    （1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
    a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    （2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
    则反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
    A.﹣221 kJ/mol
    B.﹣110.5 kJ/mol
    C.+110.5 kJ/mol
    D.+221 kJ/mol

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