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    【题目】胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值

    A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm

    【答案】A

    【解析】

    分散质粒子直径介于1nm—100nm(即1×10-9m—1×10-7m)之间的分散系叫做胶体。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
    A.一个16O原子的质量为16g
    B.17O的相对原子质量约为17
    C.氧元素的相对原子质量为
    D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．Ⅰ．查阅材料
    ①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    （1）制备方法75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
    冷却至40℃～45℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4 ．
    （2）Na2S2O4的性质①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图：0～t1 段主要生成HSO3﹣ ， 根据pH变化图，HSO3﹣的电离平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为 ． t3 时溶液中主要阴离子符号是 ．
    ②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、NH 、SO 、NO
    B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
    C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
    D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是

    ①属原子晶体 ②属分子晶体 ③是C60的同素异形体 ④每个碳原子都形成了4个共用电子对

    A.①③④B.②③④C.②③D.③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    （1）【提出猜想】
    猜想1：
    猜想2：
    猜想3：
    为了验证猜想，该小组设计实验加以探究．
    【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则；

    （2）B中应该装试剂（填编号）．
    A.氢氧化钠溶液
    B.酸性高锰酸钾溶液
    C.饱和碳酸钠溶液
    D.饱和碳酸氢钠
    （3）A中品红溶液的作用是 ．
    （4）D中澄清石灰水的作用是 ．
    （5）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】由上述现象该小组同学确认该气体为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

    A.铝在稀硝酸中发生钝化

    B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

    C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2

    D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
    （1）B中反应的化学方程式为：；
    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ．
    （3）D中反应化学方程式为： ．
    （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ．
    （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ． 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气 ④O2中的（）。
    A.①②③
    B.②③④
    C.②③
    D.①③

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