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    【题目】石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是

    ①属原子晶体 ②属分子晶体 ③是C60的同素异形体 ④每个碳原子都形成了4个共用电子对

    A.①③④B.②③④C.②③D.③

    【答案】D

    【解析】

    ①石墨属混合晶体，故错误； ②石墨属混合晶体，故错误； ③石墨、金刚石是C60的同素异形体，故正确 ④六元环中，每个碳原子都形成了3个共用电子对，还有一个6中心、6电子的大π键，故错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，已知：①X2﹣、Y﹣均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3 ， ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
    请回答：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 ． 此液体具有的性质是（填序号字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 ．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/mg

    255

    385

    459

    生成气体体积/mL

    280

    336

    336

    （1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。

    （2）盐酸的物质的量浓度为_______。

    （3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体粒子的直径，最接近于下列哪一个数值

    A.1×10-8mB.1×10-8cmC.1×10-10mD.1×10-10cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    Ⅷ

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
    （2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式 ， 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 ．
    （3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
    （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
    A.盐酸的浓度
    B.盐酸的温度
    C.氢氧化钠溶液的浓度
    D.氢氧化钠溶液的温度
    E.水的比热容
    F.反应后混合溶液的终止温度
    （3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ． 通过计算可得中和热△H=
    （4）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不正确的是（ ）

    A. 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中

    B. 容量瓶使用前需要检漏

    C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部

    D. 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱

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