【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: .
(3)D中反应化学方程式为: .
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是: .
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是: . 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: .
【答案】
(1)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D
(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染
(5)产品易潮解;在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
【解析】解:(1)实验室用氯气和铁反应制取氯化铁,所以首先必须制取氯气,实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,所以B中发生的化学反应是4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2 ↑+2H2O, 故答案为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质,所以D中的反应开始前,必须排除装置中的空气,其方法是B中的反应进行一段时间后,看到共绿色气体充满装置,再开始加热D,
故答案为:B中的反应进行一段时间后,看到共绿色气体充满装置,再开始加热D;(3)加热条件下,铁和氯气反应生成氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3 , 故答案为:2Fe+3Cl2 2FeCl3;(4)导气管口较小,D装置中的固体物质易堵塞导管口;氯气是有毒气体,不能直接排空,否则会污染环境,所以应该有一个尾气处理装置,
故答案为:导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染;(5)该装置中有尾气处理装置,但尾气处理装置中是水溶液,会导致E中有水蒸气,会导致氯化铁产品易潮解,所以为防止氯化铁潮解,在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置,
故答案为:产品易潮解;在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置.
(1)实验室用氯气和铁反应制取氯化铁,所以首先要制取氯气,一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气;(2)利用生成的氯气排出装置中的空气来分析;(3)加热条件下,氯气和铁反应生成氯化铁;(4)导管易被产品堵塞,有毒气体应该有尾气处理装置;(5)尾气处理装置中有水,导致氯化铁易潮解.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知有一反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是( )
A. x=4
B. 1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol
C. Fe2+和S2O32-都是还原剂
D. 每生成1mol Fe3O4,反应转移的总电子数为4mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学反应中,水只做氧化剂的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有(填序号).
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
(3)中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g℃),酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 . 通过计算可得中和热△H=
(4)实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应,与上述正确的实验操作相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态.
(1)该反应的平衡常数表达式K=;根据图,升高温度,K值将增大压强K值将(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的 ,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母).
a.c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是________,当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时,理论上可处理________g NO2。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。
(3)有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验:
① 用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
② 取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
③ 另取部分溶液,加入NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
④ 取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤ 将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,可知该溶液中肯定含有的离子是______________;肯定没有的离子是________________;还不能确定是否含有的离子是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
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