【题目】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
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【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: .
(3)D中反应化学方程式为: .
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是: .
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是: . 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: .
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【题目】浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气 ④O2中的()。
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①③
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【题目】可逆反应mA(固)+nB(气)Pc (气)+qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.达到平衡后,使用催化剂,C%将增大
B.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
C.方程式中n>p+q
D.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
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【题目】现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算浓度时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固体中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=1mol/L。
(1)写出该铝热反应的化学方程式:_______________________________
写出实验①发生的离子方程式:_________________________________。
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
已知:A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题:
(1)写出D元素价电子的电子排布式。
(2)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是。NO3中心原子的轨道杂化类型为。
②在[D(H2O)6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为 , 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ键有mol。
(3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为。
(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个A+最近的C有个,这些C围成的图形是;若晶体密度为ρ g·cm3 , 阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A+的离子半径为cm(用含NA与ρ的式子表达)。
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【题目】只用一种试剂,可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
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【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图(部分产物已略去).下列说法中,正确的是( )
A.若甲为单质铁,则丙一定为FeCl3
B.若甲为强碱,则X一定为CO2
C.若乙是一种白色胶状沉淀,则甲溶液中一定含有Al3+
D.若甲为单质,则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
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