【题目】浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是①CO2 ② HCl ③水蒸气 ④O2中的()。
A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①③
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【题目】一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态.
(1)该反应的平衡常数表达式K=;根据图,升高温度,K值将增大压强K值将(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的 ,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母).
a.c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
(1)利用反应CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,该反应中氧化剂是________,当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时,理论上可处理________g NO2。
(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是:在汽车排气管中安装一个催化转化装置,该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。
(3)有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验:
① 用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
② 取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
③ 另取部分溶液,加入NaOH溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
④ 取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤ 将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实,可知该溶液中肯定含有的离子是______________;肯定没有的离子是________________;还不能确定是否含有的离子是________________。
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【题目】下列实验操作中,不正确的是( )
A. 金属钠在用小刀切割后,剩余的钠应放回煤油中
B. 容量瓶使用前需要检漏
C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部
D. 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱
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【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热,没有明显变化,若边加热边缓缓加入一定量H2O2,金属Cu逐渐溶解,则下列说法正确的是( )
A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成
B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性
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【题目】已知反应:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(2)CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
则反应:C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H 是( )
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol
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【题目】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
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