【题目】现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算浓度时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固体中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=1mol/L。
(1)写出该铝热反应的化学方程式:_______________________________
写出实验①发生的离子方程式:_________________________________。
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 5.4g 9.6g
【解析】(1)铝热反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;实验①铝热反应后的混合物与氢氧化钠作用,其中只有氧化铝及未反应的铝与氢氧化钠反应,发生的离子方程式有:Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;实验①中用去n(NaOH)=100mL×(2.0mol/L-1.0mol/L)=0.1mol,无论是Al还是Al2O3,与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2,铝热剂中:n(Al)=n(NaOH)×2=0.2mol,m(Al)=5.4g;实验②所得溶液中,根据“电荷守恒”有n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-),则n(Fe2+)=
=0.06mol,铝热剂中n(Fe2O3)=n(Fe2+)×
×2=0.06mol,m(Fe2O3)=9.6g。
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【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有(填序号).
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
(3)中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/(g℃),酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 . 通过计算可得中和热△H=
(4)实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应,与上述正确的实验操作相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”).
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【题目】下列实验操作中,不正确的是( )
A. 金属钠在用小刀切割后,剩余的钠应放回煤油中
B. 容量瓶使用前需要检漏
C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部
D. 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱
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【题目】已知反应:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(2)CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
则反应:C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H 是( )
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol
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【题目】从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是(填字母序号)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):
回答下列问题:
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 , 此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为。
③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是。
(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀,写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释。
(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN , 方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN , 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
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【题目】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有()
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气
A.①③④
B.①②⑤
C.①②⑥
D.②④⑤
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【题目】将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1
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【题目】按如图所示的装置和以下实验步骤,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷:
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下:①连接好装置,检查装置的气密性;②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴.向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处;③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中;④点燃B装置中的酒精灯,用小火缓缓对锥形瓶加热10min.
请填写下列空白:
(1)写出制取溴苯的化学方程式: .
(2)步骤③中观察到的现象是: .
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是: .
(4)反应完毕后,U形管内的现象是: . 分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种) .
(5)实验结束,从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯,产生黄色的原因是其中含有(填化学式).欲得到无色的溴苯的方法是(填试剂和操作名称).
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