【题目】将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1
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【题目】现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）＝1mol/L；
②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）=1mol/L。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：_______________________________
写出实验①发生的离子方程式：_________________________________。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。
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【题目】只用一种试剂，可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
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【题目】下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是（ ）
A. ①②⑥B. ②③⑥C. ③④⑥D. ④⑤⑥
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【题目】氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是
A. 过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 === 2NO
B. 过程③ “固氮作用”中，氮气被还原
C. ⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3
D. ⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O
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【题目】碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1molL﹣1 HCl的反应速率．
①该反应的离子方程式为 ．
②设计实验方案：通过测量计算反应速率
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．电子天平限选试剂与用品：0.1molL﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
（i）设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
（ⅱ） 根据（i）中设计的实验测定方案，拟定实验表格，完整体现实验方案．列出所用试剂的用量、待测物理量；数据用字母a、b、c、d表示．
已知实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响．
写出表中①﹣⑥所代表的必要数据或物理量
物理量 | V（0.1molL﹣1 HCl）/mL | m（颗粒状CaCO3）/g | m（粉末状CaCO3）/g | V（蒸馏水）/mL | ⑤ | ⑥ |
实验1 | a | b | 0 | c | d | |
实验2 | 0 | c | d | |||
实验3 | c | 0 | d |
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