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    【题目】下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发，一定要用到玻璃棒的是（ ）

    A. ①②⑥B. ②③⑥C. ③④⑥D. ④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①过滤时需用玻璃棒引流，防止液体飞溅，故①正确；

    ②溶解固体时需用玻璃棒搅拌加速溶解，故②正确；

    ③蒸馏需用蒸馏烧瓶和温度计等，不用玻璃棒，故③错误；

    ④取用药品需用药匙，不用玻璃棒，故④错误；

    ⑤萃取需用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；

    ⑥蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，故⑥正确；

    ①②⑥正确，故选A。

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    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
    A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    回答下列问题：
    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。
    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是。
    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN ， 方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN ， 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是( )

    A. NaCl溶液 B. 蔗糖 C. 铜 D. BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
    ①分子式为C12H20O2
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A.①②③
    B.①②⑤
    C.②④⑥
    D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ）
    A.x：y=3：1
    B.v（A）：v（C）=2：1
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    D.A与B的平衡浓度之比为3：2

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    【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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