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【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB,在一定条件下反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g) (x、y为正整数),反应进行2min后达到平衡,这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol/(Lmin),D的平衡浓度为0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,则下列说法中正确的是(
A.x:y=3:1
B.v(A):v(C)=2:1
C.A的平衡浓度为0.4mol/L
D.A与B的平衡浓度之比为3:2

【答案】C
【解析】解:A、△c(C)=0.3mol/(Lmin)×2min=0.6mol/L,D的平衡浓度为0.3mol/L,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故x:y=0.6mol/L:0.3mol/L=2:1,故A错误;B、速率之比等于化学计量数之比,由v(B):v(C)=3:2,故x=2,所以v(A):v(C)=2:2=1:1,故B错误;
C、由A、B分析可知y=1,D的平衡浓度为0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡浓度为 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L.故C正确;
D、y=1,D的平衡浓度为0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡浓度为 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L,△c(B)=3×0.3mol/L=0.9mol/L,B的平衡浓度为 ﹣0.9mol/L=0.7mol/L,故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L:0.7mol/L=4:7,故D错误;
故选C.
A、根据△c=v△t计算△c(C),结合D的平衡浓度,利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定x:y的值;
B、速率之比等于化学计量数之比,由v(B):v(C)=3:2,得x;
C、根据D的平衡浓度计算△c(A),c(A)起始﹣△c(A)=c(A)平衡
D、根据D的平衡浓度计算△c(A)、△c(B),起始浓度﹣浓度变化量=平衡浓度,据此计算判断.

练习册系列答案
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A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线
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C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol

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A.测定密度
B.放入硝酸中
C.放入盐酸中
D.观察外观

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【题目】下列各组物质分类正确的是( )

氧化物

A

硫酸

纯碱

石膏

铁红

B

氢硫酸

烧碱

纯碱

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小苏打

二氧化硫

D

二氧化碳

苛性钾

食盐

石灰石

A. AB. BC. CD. D

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