Question

【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣）
B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B点，两者恰好完全反应
D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.1000mol/L某一元酸HX，其2＜pH＜4，为弱酸，c（H+）＜0.1000mol/L，而NaOH为强碱，c（OH﹣）=0.1000mol/L，则滴定前，酸中c（H+） 不等于碱中c（OH﹣），故A错误；B．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合量的关系可知c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；
C．在B点，pH=7，加入的NaOH溶液的体积小于25.00mL，溶质为HX和NaX，显然碱不足，没有恰好完全反应，故C错误；
D．C点，溶液的总体积为50.00mL，由物料守恒可知c（X﹣）+c（HX）= =0.05mol/L，故D正确；
故选D．