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    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
    A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3
    B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3
    C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3
    D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

    【答案】D
    【解析】B、NaHCO3加热分解，而Na2CO3加热不分解，即热稳定性Na2CO3>NaHCO3 ， 故错；C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3 ， 故错；D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3 ， 故错。故选A。

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    【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH﹣）
    B.在A点，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    C.在B点，两者恰好完全反应
    D.在C点，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L

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    【题目】下列分离方法正确的是

    A. 分离汽油和水可以用结晶的方法

    B. 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法

    C. 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法

    D. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法

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    【题目】下列变化中，属于化学变化的是 （ ）

    A. 轮胎爆炸B. 玻璃破碎C. 冰棒融化D. 菜刀生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A B C
    （1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为 ， A转化为B反应的化学方程式为 ．
    （2）若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为 ， B的电子式为 ．
    （3）若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ． 氯碱工业中阴极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）

    A. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

    B. 烧杯、酒精灯、试管、漏斗

    C. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸

    D. 玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题：

    （1）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

    ①方法一的离子方程式为____________________________________．

    ②方法二中被氧化的物质是___________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L，在下面的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目

    2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

    ③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____________；

    （2）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

    有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    ①应量取的浓硫酸体积是__________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________；

    ②将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）_________________________。

    A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D. 往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E. 烧杯未进行洗涤

    F. 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    G. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）

    A. 32g O2所含的原子数目为NA

    B. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA

    C. 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA

    D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X的原子结构示意图为；Y的价电子轨道表示式为 ．
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是 ．
    （3）Q的元素符号是 ， 它属于第周期族，它的核外电子排布式为 ， 在形成化合物时它的最高化合价为
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键 ．

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