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    【题目】下列物质属于腐蚀品的是（ ）

    A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 碳酸氢钠 D. 酒精

    【答案】A

    【解析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；B．氯化钠是常用的调味剂，不属于腐蚀品，故B错误；C．碳酸氢钠常用作食品加工的疏松剂，不属于腐蚀品，故C错误；D．酒精可以用作医疗上的消毒剂，不属于腐蚀品，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

    实验序号

    甲

    乙

    丙

    合金质量/mg

    255

    385

    459

    生成气体体积/mL

    280

    336

    336

    （1）乙组实验中,盐酸______(填“过量”、“适量”、“不足量”)。

    （2）盐酸的物质的量浓度为_______。

    （3）要计算合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_______(填“甲组”、“乙组”或“丙组”)，求得的镁、铝的物质的量之比是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
    A.盐酸的浓度
    B.盐酸的温度
    C.氢氧化钠溶液的浓度
    D.氢氧化钠溶液的温度
    E.水的比热容
    F.反应后混合溶液的终止温度
    （3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ． 通过计算可得中和热△H=
    （4）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    （1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．
    a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）
    A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

    (1)利用反应CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是________，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理________g NO2。

    (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为___________。

    (3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl―和I―。取该溶液进行以下实验：

    ① 用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    ② 取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

    ③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

    ④ 取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    ⑤ 将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是______________；肯定没有的离子是________________；还不能确定是否含有的离子是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不正确的是（ ）

    A. 金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中

    B. 容量瓶使用前需要检漏

    C. 胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部

    D. 用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    （2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
    则反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（ ）
    A.﹣221 kJ/mol
    B.﹣110.5 kJ/mol
    C.+110.5 kJ/mol
    D.+221 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1

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