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    【题目】已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）

    A. x=4

    B. 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol

    C. Fe2+和S2O32-都是还原剂

    D. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol

    【答案】B

    【解析】A．根据H原子守恒可知x=4，选项A正确； B．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，选项B不正确； C．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，选项C正确； D．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是

    A. 甲为小苏打，乙为纯碱

    B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

    C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

    D. 同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ ）
    A.一个16O原子的质量为16g
    B.17O的相对原子质量约为17
    C.氧元素的相对原子质量为
    D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。则下列说法中错误的是（ ）

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=5

    D. 最终得到的沉淀，其成分无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（ ）

    A. 装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

    B. 装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

    C. 装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

    D. 装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：
    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 ， 该反应的化学方程式是 ．
    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 ． ．
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
    上述方案是否合理？ ． 请简要说明两点理由：
    ①；② ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验．Ⅰ．查阅材料
    ①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
    Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
    （1）制备方法75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
    HCOONa+Na2CO3+=Na2S2O4+CO2+
    冷却至40℃～45℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4 ．
    （2）Na2S2O4的性质①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 molL﹣1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图：0～t1 段主要生成HSO3﹣ ， 根据pH变化图，HSO3﹣的电离平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为 ． t3 时溶液中主要阴离子符号是 ．
    ②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期的实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
    A.K+、NH 、SO 、NO
    B.Ca2+、Al3+、HCO 、Cl﹣
    C.MnO4﹣、K+、SO 、Na+
    D.Na+、Fe2+、NO 、SCN﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：
    （1）B中反应的化学方程式为：；
    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ．
    （3）D中反应化学方程式为： ．
    （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： ．
    （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是： ． 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： ．

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