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    下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

    A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2O2 ＋H2O ===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝 ：Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓

    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 ＋2OH－====SiO32－＋H2O

    D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H­­­­+会被还原：O2＋4H­­­­+＋4e－====2H2O



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示的原电池，下列说法错误的是

    A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

    B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

    C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应

    D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                                       （    ）

           A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

           B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

           C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

           D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：

           2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应

           3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是

           A．6mol A＋2mol B                        B．1．5mol A＋0．5mol B＋1mol C＋0．5mol D

           C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D        D．4mol C＋1mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知0．l mol•L−1的二元酸H2A溶液中pH＝4．0，则下列说法中正确的是

           A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

           B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

           C．在NaHA溶液中一定有c（OH－）＋c（A2－）＝c（H2A）＋c（H+）

           D．在Na2A溶液中一定有c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

    已知：CO(g)+O2(g)  CO2(g)     ∆H＝－283.0 kJ/mol  ①

    S(g)+ O2(g)  SO2(g)         ∆H＝－296.0 kJ/mol  ②

    下列说法不正确的是

    A．两个反应均为氧化还原反应

    B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

    C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

    D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g)  S(g)+2CO2 (g)  ∆H＝－270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：

    Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。

    Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。

    Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。

    Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。

    （1）HCl的电子式是        。

    （2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是        。

    （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理        （用化学用语表示）。

    （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是       。

    （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是        。

    （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：        。

    （7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解，Al3+水解的离子方程式是        。

    （8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中的HCO3－反应使c(CO32-)增大，该反应的离子方程式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　）

    　　　　A．等于0.9mol　　　　　　　　　B．大于0.45mol，小于0.9mol

    　　　　C．等于0.45mol　　　　　 　　　D．小于0.45mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小

    B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    C．常温下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

    D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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