下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO- D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有氧化性：

2MnO₄^－+ 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN₂和2.6molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_______，平衡常数K=_________。

（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是______________。

②电镀结束后，装置I中溶液的pH______，装置II中Cu²⁺的物质的量浓度_________。填（“变大”“变小”或“不变”）

③若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷______I.（标准状况下）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂，能提高COCl₂转化率的是

A．①④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤

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某无色溶液可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃²^－、CO₃²^－、NO₃^－、AlO₂^－和S²^－八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失。由此推断原溶液中（）