【题目】为探究新制饱和氯水的成分,进行如下实验,下列实验现象及结论不合理的是:
A. 呈现浅黄绿色,说明氯水含有Cl2
B. 向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有Cl—
C. 向饱和氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明含有H+
D. 向饱和氯水中加入品红溶液褪色,说明含有Cl2
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【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X,Y,Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中加入1molZ(g),再将达到平衡后,X,Y,Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )
A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X与Y的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL﹣1
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示.A元素的某种同位素原子没有中子,D元素的原子序数是C的2倍,E是短周期主族元素中半径最大的元素.下列说法不正确的是( )
A.简单离子的半径大小关系:B>C>E
B.D,E两种元素形成的化合物,可能含有离子键和共价键
C.A,B,C三种元素形成的化合物,晶体类型一定相同
D.B,D分别和C形成的化合物,都有可能使溴水或品红溶液褪色
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【题目】1000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种如下表,现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
阳离子 | K+、NH、Fe3+、Ba2+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO |
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:_________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_______。
(3)若无色气体D是单一气体:判断原溶液中K+是否存在____(填“是”或“否”),若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:__________。
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【题目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )
A.碳酸钠溶液
B.醋酸钾固体
C.硫酸钾固体
D.硝酸钠溶液
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【题目】现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1 ,c(Cl-)=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分离开来,至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液
A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL
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【题目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到( )
A.从B到C的反应是消去反应
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生的气体的物质的量前者大于后者
D.若A是由2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应
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【题目】利用如图装置制取ClO2 , 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠(NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂).已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2 , 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
完成下列填空:
(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为;装置④中发生反应的离子方程式为 .
(2)装置③的作用是;装置①和⑤在本实验中的作用 .
(3)装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质,从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃左右蒸发结晶;②趁热过滤;③用50℃左右的温水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 .
(4)亚氯酸钠纯度测定:①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应.将所得混合液配成250mL待测溶液.②取25.00mL待测液,用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为 . 重复滴定3次,测得数据如表所示,则该样品中NaClO2的质量分数为 .
实验序号 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
(5)实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量NaClO2 , 其中一份加热高于60℃使之变质,另一份严格保存,均配成溶液,并分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量(填“相同”“不相同”或“无法判断”).
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