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    高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为

    2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是

    A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－ 

    B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．

    C．放电一段时间后，负极周围的pH升高

    D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：原电池中负极是失去电子的，A不正确；根据总反应方程式可知，消耗氢氧化钾，pH降低，B不正确；负极电极反应式是2C2H6－28e－+36OH－4CO32-+24H2O，所以放电一段时间后，负极周围的pH降低，C不正确，所以正确的答案选D。

    考点：考查原电池的有关计算及电极反应式的有关判断等等

    点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关判断，而电极反应式的书写还需要依据电解质溶液。

     

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    [　　]

    A．

    负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－

    B．

    每消耗1 mol　C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    C．

    放电过程中KOH的物质的量浓度不变

    D．

    放电一段时间后，负极周围的pH升高

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    2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
    A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－ 
    B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．
    C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
    D每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

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