Question

高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为
2C₂H₆+7O₂+8KOH4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^－28OH^－ 
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变．
C．放电一段时间后，负极周围的pH升高
D每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

Answer 1

D

解析试题分析：原电池中负极是失去电子的，A不正确；根据总反应方程式可知，消耗氢氧化钾，pH降低，B不正确；负极电极反应式是2C₂H₆－28e^－+36OH^－4CO₃^2-+24H₂O，所以放电一段时间后，负极周围的pH降低，C不正确，所以正确的答案选D。
考点：考查原电池的有关计算及电极反应式的有关判断等等
点评：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关判断，而电极反应式的书写还需要依据电解质溶液。