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    电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
     
    ．
    考点："三废"处理与环境保护
    专题：
    分析：（1）活泼金属作电极，电解电解质溶液时，阳极上金属失电子，阴极上溶液中阳离子得电子；
    （2）根据氢氧根离子对化学平衡的影响分析．
    解答： 解：（1）活泼金属作电极，电解电解质溶液时，阳极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，阴极上溶液中氢离子得电子生成氢气，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （2）氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，
    故答案为：使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬．
    点评：本题考查了电解原理和金属的回收等知识点，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
     
    ．当有6molSO2生成时，转移 电子
     
    mol．
    （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    e．吸收塔用水作吸收剂
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
     
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液    
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液          
    D．氨水、酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
    请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
    ①NaOH
    ②
    操作A
      
    ③
    操作A
      
    ④
    操作A
    →纯净的食盐水
    （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：
     

    （2）操作A的名称是
     
    ．
    （3）步骤④加入的试剂及用量是
     
    ，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是
     
    ．
    （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：
     
    ，
     
    ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用坩埚蒸发溶液时直接将水分蒸干
    B、分液时下层液体下放，上层液体上倒
    C、向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，待测液中一定含有SO42-
    D、向待测液中加入稀盐酸，生成使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，待测液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是（　　）
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    B、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    C、CuO+2HCl=CuCl2+H2 O
    D、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，一般不用电解法生产的物质是（　　）
    A、生铁B、铝C、烧碱D、精铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （2）NaHA溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
     
     0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由
    （4）0.1mol?L-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    （5）pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：①增大氢气的浓度     ②升高温度     ③降低温度   ④缩小体积   ⑤增大HI的浓度  ⑥减小压强，其中可采取的有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（　　）
    A、两溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
    B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
    C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同
    D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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