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    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
     
    ．当有6molSO2生成时，转移 电子
     
    mol．
    （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    e．吸收塔用水作吸收剂
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
     
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液    
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液          
    D．氨水、酚酞．
    考点：工业制取硫酸
    专题：
    分析：（1）利用工业制硫酸的原理分析，黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫；
    （2）标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应量的反应热；
    （3）依据影响反应速率的因素和平衡移动的影响因素分析解答；
    （4）根据滴定原理分析作答；
    （6）根据二氧化硫的性质分析．
    解答： 解：（1）依据题意，黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；根据关系式：8SO2→44e-，6molSO2生成时，转移33mol电子，
    故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；33；
    （2）标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%；△H=-2×
    4.728×106×96%kJ
    1120×103L/22.4L?mol-1
    =-197 kJ/mol；故热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；
    （3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd，故答案为：abd；
    （4）根据关系式：
    3FeS2～2Cr2O72-
    3×120      2
    m（FeS2） 0.0200×25.00×10-3
    m（FeS2）=
    3×0.0200×25.00×10-3×120
    2
    g=0.09000g
    w（FeS2）=
    0.0900
    0.100
    ×100%=90.0%；故答案为：90.0%；
    （5）A．SO3也能与NaOH溶液反应；A项不能测定硫酸尾气中SO2含量；
    B．KMnO4只能氧化SO2，B项可以测定硫酸尾气中SO2含量；
    C．碘氧化SO2而淀粉溶液的蓝色消失，C项可以测定硫酸尾气中SO2含量
    D．氨水能吸收SO2、微量的SO3和酸雾，D项不能测定硫酸尾气中SO2含量；
    故答案为：BC．
    点评：本题考查了工业制硫酸的基本原理，考查化学平衡的影响因素和化学反应速率的影响因素，本题以硫酸工业尾气的吸收为载体考查化学计算，涉及混合物计算，过量问题的计算、范围讨论型计算、信息迁移型计算，综合性强，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个1L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(C)4c(D)2
    c(A)3c(B)2
    B、此时，B的平衡转化率是35%
    C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D、增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出B元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）AB2的电子式为
     
    ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
    6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100个?mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
     
    ；
     
    ．
    ②FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀；通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ③气体A的作用是
     
    ，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中
     
    同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水     c．K2FeO4      d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．
    ②等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是（　　）
    A、A与B互为同分异构体
    B、A与B的分子组成相差n个“CH2”
    C、A与B的分子组成相差n个“CO2”
    D、A与B的分子组成相差n个“H2O”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的是
     
    （填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示
     
    （填化学式）
    物质的量随时间的变化．前10min内用NO2表示的化学反应
    速率v（NO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）①15min时，反应：2NO2（g）?N2O4（g），b点的平衡常数K=
     
    计算结果保留两位小数）
    ②25min时X线变化的原因是
     

    ③35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）
     
    K（b）
    （填“＞”“=”或“＜”）
    （3）关于2NO2（g）?N2O4（g），结合该图象判断下列说法正确的是
     

    A．a点时反应已达到平衡               
    B．b点与d点时该反应速率大小相等
    C．c点与d点时该反应速率大小相等     
    D．d点容器内的压强比b点大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
     
    ．

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