Question

某温度下，在一个1L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

• A、该反应的化学平衡常数表达式是K=

  c(C)4c(D)2

  c(A)3c(B)2

• B、此时，B的平衡转化率是35%
• C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
• D、增加C，B的平衡转化率不变

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：

分析：恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，反应方程式为：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反应前（mol） 4      2       0         0
反应了（mol） 1.2    0.8    1.6       0.8
平衡后（mol） 2.8    1.2     1.6       0.8
由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为

4

5

×（4+2）=4.8mol，所以D为气体、C不是气体，据此进行解答．

解答： 解：反应方程式为：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反应前（mol）    4        2      0         0
反应了（mol）   1.2      0.8     1.6       0.8
平衡后（mol）   2.8      1.2     1.6       0.8
由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为

4

5

×（4+2）=4.8mol，所以D为气体、C不是气体，
A．由于C的状态不是气体，则平衡常数表达式中C不能出现在表达式中，化学平衡常数K=

c2(D)

c3(A)?c2(B)

，故A错误；
B．达到平衡时生成1.6molC，B的物质的量为0.8mol，则B的转化率为：

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B错误；
C．由于达到平衡反应的前后压强之比为5：4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n（前）：n（平）=5：4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数是温度的函数，由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；
D．由于C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了平衡计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数的概念及表示方法．