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    一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积　⑥增大压强．
    A、①②③B、②③④⑥
    C、②③④⑤D、②④
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均可加快反应速率，以此来解答．
    解答： 解：①减少产物的物质的量，如为气体或溶液中的反应，浓度减小，则反应速率减小，故错误；
    ②使用催化剂，可增大反应速率，故正确；
    ③增加反应物的物质的量，如为固体，则反应速率不变，故错误；
    ④升高温度，反应速率增大，故正确；
    ⑤缩小容积，如为固体的反应，则反应速率不变，故错误；
    ⑥增大压强，如为固体，则反应速率不变，故错误．
    故选D．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意反应为有气体参加的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、1 L l mol/L的盐酸溶液含溶质HCl分子数为NA
    C、标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
    D、常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在如图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

    （1）B中所含官能团名称
     
    ，E物质的名称
     
    ．
    （2）反应①类型为
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）
    A、分子式是C18H26O2
    B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应
    C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应
    D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）
    A、白色沉淀不含BaSO3
    B、溶液的酸性减弱
    C、白色沉淀是BaSO4
    D、FeCl3全部被还原为FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12ml0.1mol/L的亚硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下：
    元素信息
    A阳离子核外无电子
    B形成的化合物种类最多
    C
    D原子的L层有2个未成对电子
    E焰色反应呈黄色
    F 与D 同主族
    G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构
    HH3+的M层3d轨道电子为半充满状态
    根据题目信息，回答下列问题：
    （1）写出C、G的元素符号：C
     
    、G
     
    ；
    （2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
     
    （用对应的离子符号表示）；
    （3）画出H元素的原子结构示意图
     

    （4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式：
     
    ；
    （5）D元素与F元素相比，非金属性D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）．
    A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
    B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
    C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
    D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
    E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个1L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(C)4c(D)2
    c(A)3c(B)2
    B、此时，B的平衡转化率是35%
    C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D、增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出B元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）AB2的电子式为
     
    ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键
     
    ．

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