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    12ml0.1mol/L的亚硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+6
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，根据转移电子守恒计算Cr元素在还原产物中的化合价．
    解答： 解：n（H2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），x=+3，故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲试管盛有Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，乙试管盛有Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，四种物质的浓度均为0.1mol?L-1，关于两混合溶液的比较，下列说法正确的是（已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1；H2CO3的Ka1=4.2×10-7mol?L-1，Ka2=5.6×10-11mol?L-1）（　　）
    A、c（HCO3-）＜c（CO32-）
    B、两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C、c（HCO3-）＞c（HSO3-）
    D、c（CO32-）+c（HCO3-）═c（SO32-）+c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A易溶于水，且1mol A能跟Na反应生成0.5mol H2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得分子式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，相对分子质量增加28，B是一种烃．

    （1）写出A、B的名称和C、D 中官能团的名称
    A
     
       B
     
       C
     
       D
     

    E物质的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）①反应的条件是
     
    ；②反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）B与HCl加成可以得到F，F也可以由A与HCl发生
     
    反应得到．
    ①由F生成A的条件为
     
    ．
    ②由F生成B的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如下图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的化学方程式：
     

    （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为
     
    色气体；电解B溶解于水得到的溶液，阳极发生的反应式
     
    ；
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积　⑥增大压强．
    A、①②③B、②③④⑥
    C、②③④⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能用于检验NH3的是（　　）
    A、气体使湿润的酚酞试液变红
    B、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C、气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D、气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    已知：①
    102030405070
    （NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：
    （1）步骤2中加热方式
     
    （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是
     
    ．
    （2）步骤3中包含的实验操作名称
     
    ．
    （3）产品莫尔盐最后用
     
    洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水 b．乙醇  c．滤液
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如图实验．

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
     
    ，验证推测的方法为：
     
    ．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如图所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （2）①装置
     
    （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是
     
    ．量气管中最佳试剂是
     
    （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    a．水   b．饱和NaHCO3溶液  c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：
    （1）写出A原子符号
     
    ，B元素名称
     
    ，C元素在元素周期表中的位置
     
    ，E元素的离子结构示意图
     
    ．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     

       C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）O2（Cl2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）O2（CO2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）SO42-（CO32-）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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