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    已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下：
    元素信息
    A阳离子核外无电子
    B形成的化合物种类最多
    C
    D原子的L层有2个未成对电子
    E焰色反应呈黄色
    F 与D 同主族
    G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构
    HH3+的M层3d轨道电子为半充满状态
    根据题目信息，回答下列问题：
    （1）写出C、G的元素符号：C
     
    、G
     
    ；
    （2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
     
    （用对应的离子符号表示）；
    （3）画出H元素的原子结构示意图
     

    （4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式：
     
    ；
    （5）D元素与F元素相比，非金属性D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）．
    A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
    B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
    C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
    D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
    E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A的阳离子核外无电子，故A是氢；碳形成的化合物种类最多，故B是碳；D原子的L层有2个未成对电子，故D为氧；B、C、D原子序数依次增大，故C为氮；F与D同主族，且原子序数大于D，故F为硫；E焰色反应呈黄色，故E为钠；G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构，故G为Ca，H3+的M层3d轨道电子为半充满状态，故H为铁，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为氢，B为碳；C为氮，D为氧，E为钠，F为硫，G为钙，H为铁，
    （1）C为N，G为Ca，故答案为：N；Ca；
    （2）O、S、Ca形成的简单离子分别为：O2-、S2-、Ca2+，电子层数越多，半径越大，故O2-＜S2-，O2-＜Ca2+，相同电子排布时，原子序数越小，半径越大，故Ca2+＜S2-，故此三种离子的半径由小到大的顺序为O2-＜Ca2+＜S2-，故答案为：O2-＜Ca2+＜S2-；
    （3）H为Fe，其核外电子排布为：，故答案为：；
    （4）钠与冷水反应液生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （5）O元素与S元素相比，非金属性O＞S，可以从以下方面证明：
    A．常温下D单质是气体，而F单质是固体，非金属性与物理性质无关，故A错误；
    B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质，说明D的活泼性大于F，活泼非金属可以置换不活泼非金属
    ，故B正确；
    C．氢化物的酸性强弱不能确定非金属性强弱，故C错误；
    D．阴离子的还原性越强，其非金属性越弱，故D正确；
    E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈，反应剧烈说明非金属性强，故E正确，故选BDE．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质结构与性质的多个方面的知识，这些都是考试热点，明确原子核外电子的排布特点，注意非金属强弱的判断是难点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    C、NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列有机物转化流程回答：

    （1）写出A的结构简式：
     
    ．
    （2）属于取代反应的有（填序号）：
     
    ．属于加成反应的有（填序号）：
     
    ．
    （3）写出第①步反应的化学方程式：
     
    ，写出物质B与新制Cu（OH）2溶液反应的化学方程式：
     
    ，写出第⑥步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积　⑥增大压强．
    A、①②③B、②③④⑥
    C、②③④⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素
    A宇宙中含量最高的元素
    B2P轨道有一对成对电子
    C第一电离能比左右相邻元素小
    D单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一
    E位于周期表的第11列
    （1）A与B按原子个数1：1 形成的分子为
     
    分子（填“极性”、“非极性”）
    （2）B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为
     
    ．
    （3）B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为
     
    和
     
    ．
    （4）E的电子排布式为
     
    ．向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是
     
    ．
    反应最终得到的阳离子的结构示意图为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    已知：①
    102030405070
    （NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：
    （1）步骤2中加热方式
     
    （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是
     
    ．
    （2）步骤3中包含的实验操作名称
     
    ．
    （3）产品莫尔盐最后用
     
    洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水 b．乙醇  c．滤液
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如图实验．

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
     
    ，验证推测的方法为：
     
    ．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如图所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （2）①装置
     
    （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是
     
    ．量气管中最佳试剂是
     
    （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    a．水   b．饱和NaHCO3溶液  c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要化学成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2中含有54mol电子．
    （1）XY2的化学式是
     
    ，电子式是
     
    ．
    （2）D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的简单离子结构示意图是
     
    ．D与E能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子为
     
    ．
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物：不加热时生成
     
    ，用电子式表示该形成过程
     
    ，加热时生成
     
    ，属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），其化学键类型为
     
    （填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B、CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    D、NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量是36g?mol-1
    B、一个钠原子的实际质量约等于
    23
    6.02×1023
     g
    C、1.5mol O2的体积约为33.6L
    D、将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

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