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    下列说法正确的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量是36g?mol-1
    B、一个钠原子的实际质量约等于
    23
    6.02×1023
     g
    C、1.5mol O2的体积约为33.6L
    D、将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L
    考点：摩尔质量,物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：A、水的摩尔质量是18g/mol；
    B、1mol钠含6.02×1023个钠原子，质量是23g；
    C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol；
    D、密度不同的溶液，体积不能直接相加．
    解答： 解：A、水的摩尔质量是18g/mol，与水的物质的量无关，故A错误；
    B、1mol钠含6.02×1023个钠原子，质量是23g，故1个钠原子的质量m=
    23
    6.02×1023
    g，故B正确；
    C、只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，故1.5mol氧气的体积不一定是33.6L，故C错误；
    D、密度不同的溶液，体积不能直接相加，故混合后，溶液的体积不是200mL，则浓度不是0.5mol/L，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了摩尔质量的有关计算，一种物质的摩尔质量在数值上等于这种物质的相对分子质量，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下：
    元素信息
    A阳离子核外无电子
    B形成的化合物种类最多
    C
    D原子的L层有2个未成对电子
    E焰色反应呈黄色
    F 与D 同主族
    G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构
    HH3+的M层3d轨道电子为半充满状态
    根据题目信息，回答下列问题：
    （1）写出C、G的元素符号：C
     
    、G
     
    ；
    （2）D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
     
    （用对应的离子符号表示）；
    （3）画出H元素的原子结构示意图
     

    （4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应，写出对应的化学方程式：
     
    ；
    （5）D元素与F元素相比，非金属性D
     
    F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）．
    A．常温下D单质是气体，而F单质是固体
    B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质
    C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F
    D．D、F形成的氢化物的还原性：D小于F
    E．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
    B、K+  Na+Cl-  NO3-
    C、K+  Na+  Cl-AlO2-
    D、K+  NH4+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出B元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）AB2的电子式为
     
    ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法中错误的是（　　）
    A、在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
    B、可用四氯化碳萃取溴水中的溴
    C、在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
    D、作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
    6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100个?mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
     
    ；
     
    ．
    ②FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀；通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ③气体A的作用是
     
    ，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中
     
    同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水     c．K2FeO4      d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．
    ②等物质的量浓度一水合氨和氯化铵溶液混合，所有粒子浓度大小关系：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
     
    （填元素名称），可以验证该结论的是
     
    （填写编号）
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：
     

    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极
     
    ，负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生活常识的说法中，正确的是（　　）
    A、用完后的废电池应该集中回收处理
    B、天然果汁中不含任何化学物质
    C、“绿色食品”指颜色为绿色的食品
    D、“白色污染”是白色粉尘造成的污染

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