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    我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
    6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100个?mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
     
    ；
     
    ．
    ②FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀；通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ③气体A的作用是
     
    ，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中
     
    同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水     c．K2FeO4      d．SO2．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题
    分析：①加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水；
    ②绿矾水解生成氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca（OH）2和调节pH；
    ③气体A是氯气利用和水反应生成的次氯酸杀菌消毒；可以利用氧化性的物质进行净水杀菌消毒．
    解答： 解：①加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═COO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
    ②绿矾水解生成氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca（OH）2和调节pH，故答案为：胶状Fe（OH）3；除去Ca2+；调节pH；
    ③气体A是氯气，目的是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，替代物质需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌，
    a．ClO2 具有氧化性可以替代氯气消毒杀菌，故a正确；
    b．浓氨水是一元弱碱溶液，不能杀菌消毒，故b错误；
    c．K2FeO4 是高铁酸钾具有氧化性能起到杀菌消毒的作用，故c正确；
    d．SO2是有毒气体，具有弱氧化性，不能用来杀菌消毒，故d错误；
    故答案为：杀菌消毒；ac．
    点评：本题以净化水为中心，考查了过滤操作、硬水和软水的转化方法以及物理变化和化学变化的判断，解题时要针对结合所学习的基础知识，经过仔细分析后再作回答．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    已知：①
    102030405070
    （NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：
    （1）步骤2中加热方式
     
    （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是
     
    ．
    （2）步骤3中包含的实验操作名称
     
    ．
    （3）产品莫尔盐最后用
     
    洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水 b．乙醇  c．滤液
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如图实验．

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
     
    ，验证推测的方法为：
     
    ．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如图所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （2）①装置
     
    （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是
     
    ．量气管中最佳试剂是
     
    （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    a．水   b．饱和NaHCO3溶液  c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（　　）
    A、vA=0.15mol/（L?min）
    B、vB=0.6 mol/（L?min）
    C、vC=0.4 mol/（L?min）
    D、vD=0.005 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）O2（Cl2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）O2（CO2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）SO42-（CO32-）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、2mol水的摩尔质量是36g?mol-1
    B、一个钠原子的实际质量约等于
    23
    6.02×1023
     g
    C、1.5mol O2的体积约为33.6L
    D、将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要制备纯净的氯化钾晶体．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照图1所示的实验方案进行提纯．

    （1）操作Ⅰ的名称
     
    ，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和
     
    ．
    （2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由．
     
    ．
    （3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为
     
    ．
    （4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图2中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A
     
    ，B
     
    ，滤液C
     
    ，操作Ⅱ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
     
    ．当有6molSO2生成时，转移 电子
     
    mol．
    （2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）
     
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    e．吸收塔用水作吸收剂
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    （5）该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
     
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液    
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液          
    D．氨水、酚酞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．
    元素代号相关信息
    TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期元素形成的简单离子中，Y的简单离子半径最小
    ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答：
    （1）写出T单质与冷水反应的离子方程式
     
    ．
    （2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为
     
    ．
    已知在标准状况下，39g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）化合物A可通过电解T与Z形成化合物的水溶液得到，装置如图所示，a为电源的
     
    极，该电解过程发生的总反应为
     
    ．
    （4）X与Y形成化合物的晶体类型为
     
    ，在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用坩埚蒸发溶液时直接将水分蒸干
    B、分液时下层液体下放，上层液体上倒
    C、向待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，待测液中一定含有SO42-
    D、向待测液中加入稀盐酸，生成使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，待测液中一定含有CO32-

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