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    可逆反应A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（　　）
    A、vA=0.15mol/（L?min）
    B、vB=0.6 mol/（L?min）
    C、vC=0.4 mol/（L?min）
    D、vD=0.005 mol/（L?s）
    考点：化学反应速率和化学计量数的关系
    专题：
    分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．
    解答： 解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，
    A.
    vA
    1
    =0.15mol/（L?min）；
    B．
    vB
    4
    =0.15mol/（L?min）；
    C.
    vC
    1
    =0.4mol/（L?min）；
    D．vD=0.005 mol/（L?s）=0.3mol/（L?min），
    vD
    1
    =0.3mol/（L?min），
    故反应速率vc＞vD＞vA=vB，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意根据速率定义式理解速率规律．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（　　）
    A、分子式是C18H26O2
    B、能在NaOH醇溶液中发生消去反应
    C、既能发生加成反应，也能发生酯化反应
    D、既能发生氧化反应，也能发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个1L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(C)4c(D)2
    c(A)3c(B)2
    B、此时，B的平衡转化率是35%
    C、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
    D、增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，c（Cl-）的大小顺序为
     
    （用字母填写）
    A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液
    B．30mL 1.5mol/L KCl溶液
    C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液
    D．10mL 2mol/L NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+ Na+NO3-  Cl-
    B、K+  Na+Cl-  NO3-
    C、K+  Na+  Cl-AlO2-
    D、K+  NH4+  SO42-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述，不正确的是（　　）
    A、钠块沉在乙醇液面的下面
    B、反应较为和缓
    C、钠块在乙醇的液面上游动
    D、钠块表面有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
     B
     
     C
     
     D
     

    （2）写出B元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）AB2的电子式为
     
    ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存在的化学键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
    6.5～8.5＜0.0045mol?L-1?＜100个?mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：
     
    ；
     
    ．
    ②FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成
     
    沉淀；通入二氧化碳的目的是
     
    和
     
    ．
    ③气体A的作用是
     
    ，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中
     
    同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水     c．K2FeO4      d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的恒温密闭容器中，各组分物质的量随时间变化关系如图所示．
    （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示
     
    （填化学式）
    物质的量随时间的变化．前10min内用NO2表示的化学反应
    速率v（NO2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）①15min时，反应：2NO2（g）?N2O4（g），b点的平衡常数K=
     
    计算结果保留两位小数）
    ②25min时X线变化的原因是
     

    ③35min时，反应2NO2（g）?N2O4（g）在d点的平衡常数K（d）
     
    K（b）
    （填“＞”“=”或“＜”）
    （3）关于2NO2（g）?N2O4（g），结合该图象判断下列说法正确的是
     

    A．a点时反应已达到平衡               
    B．b点与d点时该反应速率大小相等
    C．c点与d点时该反应速率大小相等     
    D．d点容器内的压强比b点大．

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