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    向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述，不正确的是（　　）
    A、钠块沉在乙醇液面的下面
    B、反应较为和缓
    C、钠块在乙醇的液面上游动
    D、钠块表面有气体放出
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．
    解答： 解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A正确；
    B．钠和乙醇的反应比水缓慢，所以反应较为和缓，故B正确；
    C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；
    D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了钠与乙醇的反应现象，考查了钠的化学性质及物理性质，会利用对比法分析钠与水、乙醇的反应现象，明确产生不同现象的原因，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如下图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的化学方程式：
     

    （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为
     
    色气体；电解B溶解于水得到的溶液，阳极发生的反应式
     
    ；
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：
    （1）写出A原子符号
     
    ，B元素名称
     
    ，C元素在元素周期表中的位置
     
    ，E元素的离子结构示意图
     
    ．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     

       C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：（1）元素C位于第
     
    周期第
     
    族，它的最高价氧化物的化学式为
     
    ．
    （2）A元素的名称是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是
     
    ，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程
     

    （4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（　　）
    A、vA=0.15mol/（L?min）
    B、vB=0.6 mol/（L?min）
    C、vC=0.4 mol/（L?min）
    D、vD=0.005 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
    ①写出第二步反应的离子方程式
     

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     

    ②C中应装的试剂为
     
     C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）BaCl2（HCl）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （2）O2（Cl2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （3）O2（CO2）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）SO42-（CO32-）试剂
     
    ，离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要制备纯净的氯化钾晶体．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照图1所示的实验方案进行提纯．

    （1）操作Ⅰ的名称
     
    ，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和
     
    ．
    （2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由．
     
    ．
    （3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为
     
    ．
    （4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图2中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A
     
    ，B
     
    ，滤液C
     
    ，操作Ⅱ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自来水可以用氯气消毒．有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（　　）
    A、Na2SO4
    B、AgNO3
    C、NaCl
    D、AlCl3

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