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    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：（1）元素C位于第
     
    周期第
     
    族，它的最高价氧化物的化学式为
     
    ．
    （2）A元素的名称是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是
     
    ，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程
     

    （4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，故A为钠；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，故C为氯；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为氧；B原子核中质子数和中子数相等，且5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，可推知B为镁，验证：5.8g氢氧化镁的物质的量为：
    5.8g
    58g/mol
    =0.1mol，消耗盐酸物质的量为0.2mol（0.1L×2mol/L），故推断正确，据此解答各小题即可．
    解答： 解：A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，故A为钠；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，故C为氯；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，故D为氧；B原子核中质子数和中子数相等，且5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应，可推知B为镁，验证：5.8g氢氧化镁的物质的量为：
    5.8g
    58g/mol
    =0.1mol，消耗盐酸物质的量为0.2mol（0.1L×2mol/L），
    综上所述，A为钠，B为镁，C为氯，D为氧，
    （1）元素C为Cl，Cl位于第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高价为+7价，故它的最高价氧化物为：Cl2O7，故答案为：三；ⅤⅡA；Cl2O7；（2）A元素为Na，名称为钠，B元素为镁，其原子结构示意图为：，故答案为：钠；；
    （3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学反应方程式为：Cl2+H2
     点燃 
    .
     
    2HCl，故答案为：Cl2+H2
     点燃 
    .
     
    2HCl；用电子式表示HCl的形成过程为：，故答案为：；
    （4）B为Mg，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁为难溶电解质，不能拆，故离子反应方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，推断出B为镁是解决本题的关键，属于基础题．
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    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）写出：反应①的化学方程式：
     
    ；该反应的类型是
     
    ．反应③的化学方程式
     
    ．
    （3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：
     

    （4）标况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92L，生成H2O 18.0g，则该烃的结构式为
     
    ；A与该烃的体积比为
     
    ．

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    ．
    （2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，写出反应的化学方程式，
     
    ．
    （3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）
     
    ．比较A、B、E的离子半径（用离子符号表示）
     
    ．
    （4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式
     
    ．

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    （用字母填写）
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