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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出B元素的离子结构示意图：
     
    ．
    （2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，写出反应的化学方程式，
     
    ．
    （3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）
     
    ．比较A、B、E的离子半径（用离子符号表示）
     
    ．
    （4）写出B的氧化物与E最高价氧化物的水化物反应的离子反应式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和
    “C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na，又A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，E的最外层电子为10-3-1=6，则E为S，然后结合题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
    解答： 解：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na，又A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，E的最外层电子为10-3-1=6，则E为S，
    （1）B为Al，铝离子核外有10个电子，其离子结构示意图为，故答案为：；
    （2）A的一种化合物和CO2反应有气体生成，化合物为过氧化钠，反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
    （3）非金属性Si＜P＜S，则C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，电子层越多，离子半径越大，A、B的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Na+＞Al3+，故答案为：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4；S2-＞Na+＞Al3+；
    （4）B的氧化物为氧化铝，与E最高价氧化物的水化物为硫酸，反应生成硫酸铝和水，反应的离子反应式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，B为Al是推断的突破口，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：
    （1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．
     
    两种物质都是氧化物
     
    两种物质都是盐
     
    两种物质都不是电解质
    （2）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5～6滴，继续加热，制得红褐色的胶体．
    ①以上反应的化学方程式为
     
    ．
    ②简述胶体制取成功的判断依据是
     
    ．
    ③向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到：
    A．先出现红褐色沉淀，说明胶体发生
     
    ．
    B．随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如下图所示转化关系．（图中反应条件略去）填写下列空白．

    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的化学方程式：
     

    （2）若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为
     
    色气体；电解B溶解于水得到的溶液，阳极发生的反应式
     
    ；
    （3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能用于检验NH3的是（　　）
    A、气体使湿润的酚酞试液变红
    B、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    C、气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
    D、气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    已知：①
    102030405070
    （NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
    FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：
    （1）步骤2中加热方式
     
    （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是
     
    ．
    （2）步骤3中包含的实验操作名称
     
    ．
    （3）产品莫尔盐最后用
     
    洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水 b．乙醇  c．滤液
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如图实验．

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为
     
    ，验证推测的方法为：
     
    ．
    （丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如图所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （2）①装置
     
    （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是
     
    ．量气管中最佳试剂是
     
    （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    a．水   b．饱和NaHCO3溶液  c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．
    （1）B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A元素在周期表中的位置
     
    ；
    （3）A、B两元素形成的化合物电子式
     
    ，该物质属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （4）A、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    （写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．
    （5）写出B、C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：
    （1）写出A原子符号
     
    ，B元素名称
     
    ，C元素在元素周期表中的位置
     
    ，E元素的离子结构示意图
     
    ．
    （2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     

       C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：（1）元素C位于第
     
    周期第
     
    族，它的最高价氧化物的化学式为
     
    ．
    （2）A元素的名称是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）H2在C单质中燃烧的化学方程式是
     
    ，并用电子式表示H2在C单质中燃烧产物的形成过程
     

    （4）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要制备纯净的氯化钾晶体．现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照图1所示的实验方案进行提纯．

    （1）操作Ⅰ的名称
     
    ，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和
     
    ．
    （2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由．
     
    ．
    （3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为
     
    ．
    （4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图2中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A
     
    ，B
     
    ，滤液C
     
    ，操作Ⅱ
     
    ．

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