Question

A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．
（1）B元素的原子结构示意图为

 

；
（2）A元素在周期表中的位置

 

；
（3）A、B两元素形成的化合物电子式

 

，该物质属于

 

化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）A、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为

 

（写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱）．
（5）写出B、C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素原子M电子层上有6个电子，则A的质子数为16，为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B的质子数为11，为Na元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，酸为高氯酸，则C为Cl，以此来解答．

解答： 解：A元素原子M电子层上有6个电子，则A的质子数为16，为S元素；B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1，则B的质子数为11，为Na元素；C元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，酸为高氯酸，则C为Cl，
（1）B元素的原子结构示意图为，故答案为：；               
 （2）A为S，位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；
（3）A、B两元素形成的化合物电子式为，属于离子化合物，故答案为：；离子；   
（4）非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S；   
（5）B、C最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO₄，其反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，故答案为：OH^-+H⁺=H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．